Els mecanismes de corrosió dels recobriments de zinc presenten diferències significatives entre els ambients àcids\/alcalins i les atmosferes neutres. En general, en atmosferes neutres sense constituents àcids o alcalins, la superfície de zinc reacciona amb l’oxigen a l’aire per formar òxid de zinc (ZnO). Quan hi ha humitat, es pot formar hidròxid de zinc [Zn (OH) ₂].
Tanmateix, quan la superfície de zinc s’exposa a atmosferes àcides o alcalines que contenen humitat, els productes de corrosió es fan més complexos, inclosos el sulfat de zinc (ZNSO₄), el clorur de zinc (ZNCL₂), l’hidròxid de zinc [Zn (OH) ₂] i el carbonat de zinc (ZNCO₃). La velocitat de corrosió del recobriment de zinc varia amb el pH de la solució d’electròlits format per aquests constituents i humitat atmosfèrica. Tal com es mostra a la figura 1-1, es poden identificar quatre regions de pH diferents:
Regió fortament àcida (pH <6): caracteritzada per la taxa de dissolució màxima
Regió estable (pH 6–12,5): formació de pel·lícules de sal de zinc protectores a la superfície del recobriment
Diluir la regió alcalina (pH 12,5–13,5)
Regió fortament alcalina (pH> 13,5)
Això demostra comportaments de corrosió fonamentalment diferents entre ambients neutres i aquells que contenen constituents àcids\/alcalins. La presència d’ions agressius a les atmosferes àcides\/alcalines altera significativament la cinètica de corrosió i la formació del producte en comparació amb les condicions neutres, sent un factor determinant crític en el mecanisme de corrosió.
